Química inorgánica: ¿Por qué la estabilidad térmica de los carbonatos de IIA, es decir, el segundo grupo aumenta en el grupo?

Answer 1

Un pequeño ion 2+ tiene una gran cantidad de carga en un pequeño volumen de espacio. Tiene una alta densidad de carga y tendrá un marcado efecto de distorsión en cualquier ión negativo que se encuentre cerca de él.
Un ion 2+ más grande tiene la misma carga distribuida en un mayor volumen de espacio. Su densidad de carga será menor y causará menos distorsión a los iones negativos cercanos.
Entonces, básicamente, más pequeño es el tamaño, más polarización y más será la distorsión en el anión cercano. Ese es el principio de la regla de Fajan. Y por lo tanto, el carácter covalente disminuirá en el grupo.

Si está altamente polarizado, necesita menos calor que si está ligeramente polarizado.
En una reacción química que implica la transferencia de electrones de un átomo a otro, por lo general es más fácil romper un enlace polarizado que un enlace no polarizado, si un átomo del enlace puede aceptar electrones fácilmente. Necesitamos más energía para romper un enlace no polar que los enlaces polarizados. A medida que los iones positivos se hacen más grandes a medida que avanzas en el Grupo, tienen menos efecto sobre los iones de carbonato cerca de ellos.

Este no es un proceso de un solo paso, sino uno de múltiples pasos. Según la ley de Hess, se tienen en cuenta muchos factores. La energía de ionización, la longitud del enlace, los estados de oxidación, etc. Acabo de intentar explicarlo lo suficiente, aunque intervienen muchos otros factores como la entalpía reticular, la relación radio de catión a radio de anión, la potencia de polarización, etc. Teniendo en cuenta todos ellos, el resultado es lo que ya sabes La estabilidad térmica aumenta en el grupo para los carbonatos de este grupo.

Answer 2

A medida que avanza por el grupo IIA, aumenta el tamaño del catión. El carbonato es de todos modos un anión grande. Se forma una red estable cuando los cationes-aniones tienen un tamaño comparable, ya que la repulsión de aniones-aniones) o cationes-cationes disminuye. Por lo tanto, cuando baja el grupo IIA, el tamaño del anión y el catión se vuelve comparable y, por lo tanto, la red se estabiliza.